College.Course.Chemistry.Principals.of.MIT

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文件列表

  • 14. Molecular orbital theory.mp4 118.0 MB
  • 16. Determining hybridization in complex molecules, Thermochemistry and bond energies, bond enthalpies.mp4 116.0 MB
  • 20. Le Chatelier's principle and applications to blood-oxygen levels.mp4 115.0 MB
  • 22. Chemical and biological buffers.mp4 114.5 MB
  • 17. Entropy and disorder.mp4 113.5 MB
  • 25. Electrochemical cells.mp4 110.8 MB
  • 35. Enzyme catalysis.mp4 110.1 MB
  • 24. Balancing oxidation, reduction equations.mp4 110.0 MB
  • 19. Chemical equilibrium.mp4 106.8 MB
  • 26. Chemical and biological oxidation, reduction reactions.mp4 106.6 MB
  • 28. Crystal field theory.mp4 105.4 MB
  • 33. Reaction mechanism.mp4 105.1 MB
  • 32. Nuclear chemistry and elementary reactions.mp4 104.5 MB
  • 23. Acid-base titrations.mp4 104.1 MB
  • 27. Transition metals and the treatment of lead poisoning.mp4 103.8 MB
  • 13. Polar covalent bonds, VSEPR theory.mp4 103.4 MB
  • 18. Free energy and control of spontaneity.mp4 103.2 MB
  • 31. Rate laws.mp4 99.5 MB
  • 29. Metals in biology.mp4 96.5 MB
  • 34. Temperature and kinetics.mp4 96.4 MB
  • 15. Valence bond theory and hybridization.mp4 91.3 MB
  • 30. Magnetism and spectrochemical theory.mp4 90.8 MB
  • 2. Discovery of electron and nucleus, need for quantum mechanics.mp4 89.4 MB
  • 21. Acid-base equilibrium, Is MIT water safe to drink.mp4 84.3 MB
  • 3. Wave-particle duality of light.mp4 75.4 MB
  • 36. Biochemistry.mp4 71.4 MB
  • 4. Wave-particle duality of matter, Schrödinger equation.mp4 65.0 MB
  • 1. The importance of chemical principles.mp4 63.4 MB
  • 5. Hydrogen atom energy levels.mp4 57.2 MB
  • 6. Hydrogen atom wavefunctions, orbitals.mp4 42.2 MB
  • 7. p-orbitals.mp4 32.2 MB
  • 8. Multielectron atoms and electron configurations.mp4 29.3 MB
  • 9. Periodic trends.mp4 22.0 MB
  • 10. Periodic trends continued, Covalent bonds.mp4 13.1 MB
  • 11. Lewis structures.mp4 8.1 MB
  • 12. Exceptions to Lewis structure rules, Ionic bonds.mp4 2.8 MB

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